TELURIO

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS
Masa atómica
127,60 u

Radio medio† 140 pm

Radio atómico calculado
123 pm
Radio covalente
135 pm
Radio de Van der Waals
206 pm
Estados de oxidación (Óxido)
±2, 4, 6 (levemente ácido)

Estructura cristalina
Hexagonal
Propiedades físicas
Estado de la materia
sólido (no-magnético)

Punto de fusión
722,66
Punto de ebullición
1261 K
Entalpía de vaporización
52,55 Kg/mol

Entalpía de fusión
17,49 Kg/mol
Presión de vapor
23,1 Pa a 272,65 K

Velocidad del sonido
2610 m/s a 293,15 K

Información diversa
Electronegatividad
2,1 (Pauling)

Calor específico
202 J/(kg•K)


APLICACIONES

Actualmente, la principal aplicación del telurio (Te) se encuentra en la industria de los semiconductores Con la fabricación de dispositivos termoeléctricos y fotovoltaicos además de detectores de infrarrojo.
Debido a que los requerimientos de pureza del telurio para estas aplicaciones son muy estrictos, se Hace necesario producir telurio elemental de alta pureza. Una de las alternativas disponibles para este Propósito es la electrodeposición selectiva a partir de soluciones alcalinas de telurio. En este trabajo las Soluciones se obtuvieron mediante la lixiviación de escorias generadas en la refinación piro metalúrgicoDe plata. Los resultados parciales de esta investigación, se obtienen utilizando la técnica de Voltamperometría de barrido lineal con electrodo fijo y electrodo de disco rotatorio, lo cual indica que la Reducción de telurio se lleva a cabo de acuerdo a la reacción:Con base en criterios electroquímicos, esta reacción se clasifica como reacción irreversible. Finalmente, Algunos resultados indican que esta reacción de reducción puede ser influenciada por los mecanismos
De transferencia de masa.

CONFIGURACION ELECTRONICA

[Kr]4d10 5s2 5p4

SELENIO

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS
Masa atómica
78,96 u

Radio medio† 115 pm

Radio atómico calculado
103 pm
Radio covalente
116 pm
Radio de Van der Waals
190 pm
Estados de oxidación (óxido)
±2,4,6 (ácido fuerte)

Estructura cristalina
Hexagonal

Propiedades físicas
Estado de la materia
sólido (__)

Punto de fusión
494 K

Punto de ebullición
957,8 K
Entalpía de vaporización
26,3 kJ/mol

Entalpía de fusión
6,694 kJ/mol
Presión de vapor
0,695 Pa a 494 K

Velocidad del sonido
3350 m/s a 293,15 K

Información diversa
Electronegatividad
2,48 (Pauling)

Calor específico
320 J/(kg*K)

Conductividad eléctrica
1,0 × 10-10 x 106 m-1•Ω-1

Conductividad térmica
2,04 W/(m*K)

1er potencial de ionización
941 kJ/mol
2° potencial de ionización 2045 kJ/mol
3er potencial de ionización 2973,7 kJ/mol
4° potencial de ionización 4144 kJ/mol


APLICACIONES

El selenio se usa en varias aplicaciones eléctricas y electrónicas, entre otras células solares y rectificadores. En fotografía se emplea para intensificar e incrementar el rango de tonos de las fotografías en blanco y negro y la durabilidad de las imágenes, así como en xerografía. Se añade a los aceros inoxidables y se utiliza como catalizador en reacciones de deshidrogenación.
• El seleniato de sodio se usa como insecticida, en medicina para el control de enfermedades animales y, al igual que el arsénico, en la fabricación de vidrio para eliminar el color verde causado por las impurezas de hierro.
• El selenito de sodio también se emplea en la industria del vidrio y como aditivo para suelos pobres en selenio y el selenito de amonio en la fabricación de vidrio y esmalte rojos.
• Los sulfuros se usan en medicina veterinaria y champús anticaspa.
• El dióxido de selenio es un catalizador adecuado para la oxidación, hidrogenación y deshidrogenación de compuestos orgánicos.
• La adición de selenio mejora la resistencia al desgaste del caucho vulcanizado.
• Según un artículo de octubre de 20081 el selenio podría ayudar a reducir la expresión del VIH, mejorando el estado de los pacientes con SIDA.


CONFIGURACION ELECTRONICA

[Ar]3d104p44s2

AZUFRE

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS


Nombre, símbolo, número
Azufre, S, 16
Serie química
No metal

Grupo, periodo, bloque
16 (VIA), 3, p

Densidad, dureza Mohs
1960 kg/m3, 2

Masa atómica
32,065(5) u

Radio medio† 100 pm

Radio atómico calculado
88 pm
Radio covalente
102 pm
Estados de oxidación (Óxido)
±2,4,6 (ácido fuerte)

Estructura cristalina
Ortorrómbica
Propiedades físicas
Estado de la materia
sólido
Punto de fusión
388,36 K

Punto de ebullición
717,87 K
Entalpía de vaporización
10.5 kJ/mol

Entalpía de fusión
1,7175 kJ/mol

Presión de vapor
2,65 × 10-20 Pa a 388 K

Conductividad eléctrica
5,0 × 10-22 106 m-1•Ω-1

Conductividad térmica
0,269 W/(m*K)


APLICACIONES
Aplicaciones [editar]

El azufre se usa en multitud de procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico para baterías, la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho. El azufre tiene usos como fungicida y en la manufactura de fosfatos fertilizantes. Los sulfitos se usan para blanquear el papel y en cerillas. El tiosulfato de sodio o amonio se emplea en la industria fotográfica como «fijador» ya que disuelve el bromuro de plata; y el sulfato de magnesio (sal Epsom) tiene usos diversos como laxante, exfoliante, o suplemento nutritivo para plantas.

CONFIGURACION ELECTRONICA

[Ne]3s2 3p4

OXIGENO

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS

Peso atómico 15,9994 g/mol
Estados oxidación -2
Punto de fusión 54,8 K (-218,35 ºC)
Punto de ebullición 90,188 K (-183 ºC)
Densidad 1,429 (Gas 273K g/l)
Configuración electrónica 1s2 2s2p4
Propiedades ácido/base --
Estructura cristal Cúbico

Electronegatividad 3,44
Calor de vaporización 3,4109 kJ/mol
Calor de fusión 0,222 kJ/mol
Conductividad eléctrica --
Conductividad térmica 0,2674 Wm-¹K-¹ (a 300 K)
Calor específico 0,92 Jg-¹K-¹ (a 300 K)
Primer potencial ionización 13,618
Volumen atómico 14,0 cm³/mol
Radio atómico 0,65 Å
Radio covalente 0,73 Å
Sintético No

Gas diatómico, no metal, reactivo, incoloro, inodoro e insípido, abundante en la atmósfera y que se clasifica en el grupo de los calcógenos o anfígenos. En estado natural aparece como un gas diatómico, inodoro, incoloro, insípido y no tóxico.
En condiciones normales de presión y temperatura, el oxígeno se encuentra en estado gaseoso formando moléculas diatómicas (O2) que a pesar de ser inestables se generan durante la fotosíntesis de las plantas y son posteriormente utilizadas por los animales en la respiración. Existe una forma molecular formada por tres átomos de oxígeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del Sol.
Es el elemento más abundante de la corteza terrestre (un 46,7% estimado), y de los océanos (en torno al 87% como componente del agua) y el segundo en la atmósfera (cerca del 20%).

APLICACIONES DEL OXIGENO

Las principales aplicaciones del oxígeno en orden de importancia son: 1) fundición, refinación y fabricación de acero y otros metales; 2) manufactura de productos químicos por oxidación controlada; 3) propulsión de cohetes; 4) apoyo a la vida biológica y medicina, y 5) minería, producción y fabricación de productos de piedra y vidrio.
La principal utilización del oxígeno, se usa oxígeno líquido en los motores de propulsión de los cohetes, mientras que en los procesos industriales y en el transporte el oxígeno para la combustión se toma directamente del aire. Otras aplicaciones industriales son la soldadura y la fabricación de acero y metanol.

CONFIGURACION ELECTRONICA

[2HE] 2S2 2P6